Изобар - происходит от греческих ισος (равный) и βαρος (вес) - нуклиды с одинаковым массовым числом (т.е. суммарным количеством протонов и нейтронов в ядре), но разным зарядом ядра (т.е. количеством протонов).
Практическое значение их состоит в том, что при изотопном анализе изобары разных элементов накладываются в масс-спектре друг на друга и затрудняют проведение точных измерений изотопного или элементного состава. Поскольку точные массы изобаров несколько различаются, их иногда удаётся разделить (разрешить) на масс-спектрометрах высокого разрешения. Однако при проведении высокоточных изотопных анализов анализируемый элемент предварительно отделяют химическими методами от других элементов, создающих в масс-спектре изобраные наложения. Например, при проведении изотопного анализа стронция необходимо его отделить от примеси рубидия, чтобы 87Rb не искажал результаты измерения 87Sr.
Статья
Обсуждение