Атомная единица массы - История изменений

Фомин И.С. в 12:49, 16 июля 2007

2007-07-16T12:49:30Z

← Предыдущая		Версия 12:49, 16 июля 2007
Строка 1:		Строка 1:
-	'''А́томная едини́ца ма́ссы''' (обозначение '''а. е. м.'''), она же '''дальтон''', — внесистемная единица ~~[[масса\|~~массы]], применяемая для масс [[молекула\|молекул]], [[атом]]ов, атомных [[Атомное ядро\|ядер]] и [[элементарная частица\|элементарных частиц]]. Рекомендована к применению [[ИЮПАП]] в 1960 и [[ИЮПАК]] в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины ''atomic mass unit (a.m.u.)'' и более точный — ''unified atomic mass unit (u.a.m.u.)'' (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).	+	'''А́томная едини́ца ма́ссы''' (обозначение '''а. е. м.'''), она же '''дальтон''', — внесистемная единица массы, применяемая для масс [[молекула\|молекул]], [[атом]]ов, атомных [[Атомное ядро\|ядер]] и [[элементарная частица\|элементарных частиц]]. Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины ''atomic mass unit (a.m.u.)'' и более точный — ''unified atomic mass unit (u.a.m.u.)'' (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

-	Атомная единица массы выражается через массу [[нуклид]]а [[углерод]]а <sup>12</sup>C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−27</sup> ~~[[килограмм\|~~кг]] ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−24</sup> ~~[[грамм\|~~г]].	+	Атомная единица массы выражается через массу [[нуклид]]а [[углерод]]а <sup>12</sup>C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−27</sup> кг ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−24</sup> г.

	С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная [[число Авогадро\|числу Авогадро]], то есть 1/N<sub>A</sub> г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что [[молярная масса]] данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.		С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная [[число Авогадро\|числу Авогадро]], то есть 1/N<sub>A</sub> г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что [[молярная масса]] данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.

	== История ==		== История ==
-	Понятие атомной массы ввёл [[Дальтон, Джон\|Джон Дальтон]] в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса [[атом]]а ~~[[водород]]а~~ (так называемая ''водородная шкала''). В 1818 [[Берцелиус, Йёнс Якоб\|Берцелиус]] опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе ~~[[кислород]]а~~, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида <sup>16</sup>O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.	+	Понятие атомной массы ввёл [[Дальтон, Джон\|Джон Дальтон]] в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса [[атом]]а водорода (так называемая ''водородная шкала''). В 1818 [[Берцелиус, Йёнс Якоб\|Берцелиус]] опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида <sup>16</sup>O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

	==Ссылки==		==Ссылки==

Фомин И.С. в 12:47, 16 июля 2007

2007-07-16T12:47:37Z

← Предыдущая		Версия 12:47, 16 июля 2007
Строка 1:		Строка 1:
-	'''А́томная едини́ца ма́ссы''' (обозначение '''а. е. м.'''), она же '''дальтон''', — внесистемная единица [[масса\|массы]], применяемая для масс [[молекула\|молекул]], [[атом]]ов, атомных [[Атомное ядро\|ядер]] и [[элементарная частица\|элементарных частиц]]. Рекомендована к применению [[ИЮПАП]] в [[1960]] и [[ИЮПАК]] в [[1961]] годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины ''atomic mass unit (a.m.u.)'' и более ~~точный —~~ ''unified atomic mass unit (u.a.m.u.)'' (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).	+	'''А́томная едини́ца ма́ссы''' (обозначение '''а. е. м.'''), она же '''дальтон''', — внесистемная единица [[масса\|массы]], применяемая для масс [[молекула\|молекул]], [[атом]]ов, атомных [[Атомное ядро\|ядер]] и [[элементарная частица\|элементарных частиц]]. Рекомендована к применению [[ИЮПАП]] в 1960 и [[ИЮПАК]] в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины ''atomic mass unit (a.m.u.)'' и более точный — ''unified atomic mass unit (u.a.m.u.)'' (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

-	Атомная единица массы выражается через массу [[нуклид]]а [[углерод]]а <sup>12</sup>C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в [[1997]] году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−27</sup> [[килограмм\|кг]] ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−24</sup> [[грамм\|г]].	+	Атомная единица массы выражается через массу [[нуклид]]а [[углерод]]а <sup>12</sup>C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−27</sup> [[килограмм\|кг]] ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−24</sup> [[грамм\|г]].

-	С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная [[число Авогадро\|числу Авогадро]], то есть 1/N<sub>A</sub> г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что [[молярная масса]] данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.	+	С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная [[число Авогадро\|числу Авогадро]], то есть 1/N<sub>A</sub> г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что [[молярная масса]] данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.

	== История ==		== История ==
-	Понятие атомной массы ввёл [[Дальтон, Джон\|Джон Дальтон]] в [[1803]] году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса [[атом]]а [[водород]]а (так называемая ''водородная шкала''). В [[1818]] [[Берцелиус, Йёнс Якоб\|Берцелиус]] опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе [[кислород]]а, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до ~~[[1860-е\|~~1860-х]] годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в [[1906]] они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида <sup>16</sup>O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с [[1961]] перешли к единой, углеродной шкале.	+	Понятие атомной массы ввёл [[Дальтон, Джон\|Джон Дальтон]] в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса [[атом]]а [[водород]]а (так называемая ''водородная шкала''). В 1818 [[Берцелиус, Йёнс Якоб\|Берцелиус]] опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе [[кислород]]а, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида <sup>16</sup>O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

	==Ссылки==		==Ссылки==

Stepanov в 16:57, 6 января 2007

2007-01-06T16:57:53Z

← Предыдущая		Версия 16:57, 6 января 2007
Строка 1:		Строка 1:
		+	'''А́томная едини́ца ма́ссы''' (обозначение '''а. е. м.'''), она же '''дальтон''', — внесистемная единица [[масса\|массы]], применяемая для масс [[молекула\|молекул]], [[атом]]ов, атомных [[Атомное ядро\|ядер]] и [[элементарная частица\|элементарных частиц]]. Рекомендована к применению [[ИЮПАП]] в [[1960]] и [[ИЮПАК]] в [[1961]] годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины ''atomic mass unit (a.m.u.)'' и более точный — ''unified atomic mass unit (u.a.m.u.)'' (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

-		+	Атомная единица массы выражается через массу [[нуклид]]а [[углерод]]а <sup>12</sup>C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в [[1997]] году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−27</sup> [[килограмм\|кг]] ≈ 1,6605402(10) ∙ 10<sup>−24</sup> [[грамм\|г]].

-	~~<p align="justify" >- значение массы атома~~, ~~принятое за единицу~~. ~~До 1961 года были~~	+	С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная [[число Авогадро\|числу Авогадро]], то есть 1/N<sub>A</sub> г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что [[молярная масса]] данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.
-	~~приняты значения величины атомной единицы массы: химическая для выражения атомных~~	+
-	~~масс химических элементов и их соединений~~, ~~равная 1,6602210<sup>-24</sup>~~	+
-	~~г, составляющая 1/16 атомной массы элемента кислорода, и физическая, равная~~	+
-	~~1,6597610<sup>-24</sup> г, составляющая 1/16 наиболее распространенного~~	+
-	~~(одного из трех) и наиболее легкого стабильного~~ [[~~изотопа~~\|~~изотопа~~]]	+
-	~~кислорода~~ <~~sup~~>16</~~sup~~>О. ~~В настоящее время Международным соглавшением принято~~	+
-	~~единое значение~~ атомной единицы массы, ~~равное (1~~,~~66043 ± 0~~,~~00031)10<sup>-24</sup>~~	+
-	г, ~~составляющее 1/12 массы наиболее распространенного и легкого изотопа углерода~~	+
-	~~<sup>12</sup>С~~.	+

-	----	+	== История ==
		+	Понятие атомной массы ввёл [[Дальтон, Джон\|Джон Дальтон]] в [[1803]] году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса [[атом]]а [[водород]]а (так называемая ''водородная шкала''). В [[1818]] [[Берцелиус, Йёнс Якоб\|Берцелиус]] опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе [[кислород]]а, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до [[1860-е\|1860-х]] годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в [[1906]] они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида <sup>16</sup>O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с [[1961]] перешли к единой, углеродной шкале.

-	~~'''Источник''': Геологический словарь,~~	+	==Ссылки==
-	М:~~"Недра", 1978~~.	+	[http://goldbook.iupac.org/U06554.html Официальная формулировка ИЮПАК]

-	[[Category:~~Геохимические науки~~]]	+	{{Из Википедии}}
		+
		+	[[Category:Химия]]

127.0.0.1 в 01:17, 5 ноября 2006

2006-11-05T01:17:40Z

← Предыдущая		Версия 01:17, 5 ноября 2006
Строка 17:		Строка 17:
	'''Источник''': Геологический словарь,		'''Источник''': Геологический словарь,
	М:"Недра", 1978.		М:"Недра", 1978.
-	~~[[Category:Словарные статьи]]~~	+
	[[Category:Геохимические науки]]		[[Category:Геохимические науки]]

212.192.253.106 в 15:36, 11 октября 2006

2006-10-11T15:36:16Z

Новая страница

- значение массы атома, принятое за единицу. До 1961 года были
приняты значения величины атомной единицы массы: химическая для выражения атомных
масс химических элементов и их соединений, равная 1,6602210-24
г, составляющая 1/16 атомной массы элемента кислорода, и физическая, равная
1,6597610-24 г, составляющая 1/16 наиболее распространенного
(одного из трех) и наиболее легкого стабильного [[изотопа|изотопа]]
кислорода 16О. В настоящее время Международным соглавшением принято
единое значение атомной единицы массы, равное (1,66043 ± 0,00031)10-24
г, составляющее 1/12 массы наиболее распространенного и легкого изотопа углерода
12С.

----

'''Источник''': Геологический словарь,
М:"Недра", 1978.
[[Category:Словарные статьи]]
[[Category:Геохимические науки]]