Атом - История изменений

Eremin в 16:53, 7 апреля 2008

Eremin — Mon, 07 Apr 2008 16:53:13 GMT

← Предыдущая		Версия 16:53, 7 апреля 2008
Строка 53:		Строка 53:
	[[Категория:Физика]]		[[Категория:Физика]]
	[[Категория:Химия]]		[[Категория:Химия]]
		+	[[Категория:Кристаллохимия]]

Виктор Слётов в 17:58, 2 ноября 2007

Виктор Слётов — Fri, 02 Nov 2007 17:58:43 GMT

← Предыдущая		Версия 17:58, 2 ноября 2007
Строка 16:		Строка 16:
	Характерные порядки размеров:<br>		Характерные порядки размеров:<br>
	**'''Атом'''<br>		**'''Атом'''<br>
-	*Линейные размеры:10-~~8см~~.<br>	+	*Линейные размеры:10<sup>-8</sup>см.<br>
-	*Площадь(Поперечное сечение):10-16 см<sup>2</sup><br>	+	*Площадь(Поперечное сечение):10<sup>-16</sup> см<sup>2</sup><br>
-	*Объем:10-24 ~~см3~~<br>	+	*Объем:10<sup>-24</sup> см<sup>3</sup><br>
	**'''Ядро'''<br>		**'''Ядро'''<br>
-	*Линейные размеры:10-~~12см~~.<br>	+	*Линейные размеры:10<sup>-12</sup>см.<br>
-	*Площадь(Поперечное сечение):10-24 см<sup>2</sup><br>	+	*Площадь(Поперечное сечение):10<sup>-24</sup> см<sup>2</sup><br>
-	*Объем:10-36 см<sup>3</sup><br>	+	*Объем:10<sup>-36</sup> см<sup>3</sup><br>
	**Отношение: 104/108/1012		**Отношение: 104/108/1012

Виктор Слётов в 18:10, 26 октября 2007

Виктор Слётов — Fri, 26 Oct 2007 18:10:39 GMT

← Предыдущая		Версия 18:10, 26 октября 2007
Строка 28:		Строка 28:
	большей или меньшей степени зависят от способов их определения и весьма разнообразны.		большей или меньшей степени зависят от способов их определения и весьма разнообразны.

-	Заряд ядра - основная характеристика атома, обусловливающая его принадлежность определённому элементу. Заряд ядра всегда является целым кратным элементарного положительного электрического заряда е, равного по абсолютному значению заряду электрона -е.<br>	+	Заряд ядра - основная характеристика атома, обусловливающая его принадлежность определённому [[Химический элемент\|химическому элементу]]. Заряд ядра всегда является целым кратным элементарного положительного электрического заряда е, равного по абсолютному значению заряду электрона -е.<br>
-	Заряд ядра равен +Ze, где Z - порядковый номер (атомный номер). Z = 1, 2, 3, 4,... для атомов последовательных элементов в периодической системе элементов Менделеева, т. е. для атомов Н, Не, Li, Be и тд. В нейтральном атоме ядро с зарядом +Ze удерживает Z электронов с общим зарядом -Ze и полный заряд атома равен нулю; в положительном [[ион]]е-атоме., потерявшем k электронов (ионизованном атоме), остаётся Z-k электронов (k = 1, 2, 3, ... - кратность ионизации) и его заряд равен +ke, в отрицательном [[ион]]е -атоме, присоединившем k электронов,- содержится Z + k электронов, и его заряд равен -ke.	+	Заряд ядра равен +Ze, где Z - порядковый номер (атомный номер). Z = 1, 2, 3, 4,... для атомов последовательных [[Химический элемент\|элементов]] в периодической системе элементов Менделеева, т. е. для атомов Н, Не, Li, Be и тд. В нейтральном атоме ядро с зарядом +Ze удерживает Z электронов с общим зарядом -Ze и полный заряд атома равен нулю; в положительном [[ион]]е-атоме., потерявшем k электронов (ионизованном атоме), остаётся Z-k электронов (k = 1, 2, 3, ... - кратность ионизации) и его заряд равен +ke, в отрицательном [[ион]]е -атоме, присоединившем k электронов,- содержится Z + k электронов, и его заряд равен -ke.
	Для положительного [[ион]]а максимальное значение k = Z (такой ион потерял все свои электроны и состоит из "голого" ядра); для отрицательного свободного иона k = 1, для связанных атомов возможно образование отрицательных ионов с k > 1 (в растворах, комплексных соединениях и ионных кристаллах).		Для положительного [[ион]]а максимальное значение k = Z (такой ион потерял все свои электроны и состоит из "голого" ядра); для отрицательного свободного иона k = 1, для связанных атомов возможно образование отрицательных ионов с k > 1 (в растворах, комплексных соединениях и ионных кристаллах).

Виктор Слётов: Новая: '''Атом''' (от греч. atomos - неделимый), - частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (ми...

Виктор Слётов — Fri, 26 Oct 2007 18:07:13 GMT

Новая: '''Атом''' (от греч. atomos - неделимый), - частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (ми...

Новая страница

'''Атом''' (от греч. atomos - неделимый), - частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Каждому химическому элементу соответствует определённый род атомов, обозначаемых символом элемента (например, атом водорода Н, атом железа Fe, атом ртути Hg, атом урана U).

Атомы могут существовать как в свободном состоянии, в [[газ]]е, так и в связанном. Соединяясь химически с атомами
того же элемента или атомами других элементов, они образуют более сложные микрочастицы - [[молекула|молекулы]],
всё огромное многообразие химических соединений обусловлено различными сочетаниями атомов в молекулах. Связываясь
друг с другом непосредственно или в составе молекул, атомы образуют жидкости, твёрдые тела и [[кристалл]]ы.

Свойства макроскопических тел - газообразных, жидких и твёрдых, и свойства отдельных молекул зависят от свойств
входящих в их состав атомов. Все свойства атома, физические и химические, определяются его строением как системы,
состоящей из ядра и электронов, и подчиняются характерным для микроскопических явлений квантовым законам.

Атом состоит из тяжёлого ядра, обладающего положительным электрическим зарядом, и окружающих его лёгких [[электрон]]ов
с отрицательными электрическими зарядами, образующих электронные оболочки атома. Размеры атома в целом определяются
размерами его электронной оболочки и велики по сравнению с размерами ядра атома.

Характерные порядки размеров: 
**'''Атом''' 
*Линейные размеры:10-8см. 
*Площадь(Поперечное сечение):10-16 см2 
*Объем:10-24 см3 
**'''Ядро''' 
*Линейные размеры:10-12см. 
*Площадь(Поперечное сечение):10-24 см2 
*Объем:10-36 см3 
**Отношение: 104/108/1012

Электронные оболочки атомов не имеют строго определённой границы; значения размеров атомов ("атомные радиусы") в
большей или меньшей степени зависят от способов их определения и весьма разнообразны.

Заряд ядра - основная характеристика атома, обусловливающая его принадлежность определённому элементу. Заряд ядра всегда является целым кратным элементарного положительного электрического заряда е, равного по абсолютному значению заряду электрона -е. 
Заряд ядра равен +Ze, где Z - порядковый номер (атомный номер). Z = 1, 2, 3, 4,... для атомов последовательных элементов в периодической системе элементов Менделеева, т. е. для атомов Н, Не, Li, Be и тд. В нейтральном атоме ядро с зарядом +Ze удерживает Z электронов с общим зарядом -Ze и полный заряд атома равен нулю; в положительном [[ион]]е-атоме., потерявшем k электронов (ионизованном атоме), остаётся Z-k электронов (k = 1, 2, 3, ... - кратность ионизации) и его заряд равен +ke, в отрицательном [[ион]]е -атоме, присоединившем k электронов,- содержится Z + k электронов, и его заряд равен -ke.
Для положительного [[ион]]а максимальное значение k = Z (такой ион потерял все свои электроны и состоит из "голого" ядра); для отрицательного свободного иона k = 1, для связанных атомов возможно образование отрицательных ионов с k > 1 (в растворах, комплексных соединениях и ионных кристаллах).

Говоря об атомах определённого элемента, подразумевают как нейтральные атомы, так и ионы этого элемента. Но иногда под "атомом" понимают нейтральный атом, в противоположность ионам. Положительные и отрицательные ионы при написании отличают от нейтрального атома индексом k+ и k-, например О обозначает нейтральный атом кислорода (Z = 8), О+, О2+(или O++), O3+,..., O8+ - его положительные ионы, О-, O2- (или О- - его отрицательные ионы). Совокупность нейтрального атома и ионов других элементов с тем же числом электронов образует изоэлектронный ряд. Простейший такой ряд начинается с атома водорода: H, He+, Li2+, Be3+ и тд.; члены этого ряда состоят из ядра и одного электрона.

Порядок значений зарядов ядер различных атомов был определён английским физиком Э.Резерфордом в его первоначальных
опытах по рассеянию альфа-частиц (1911). Значения Z были надёжно установлены английским физиком Г. Мозли (1913-14) на
основе изучения рентгеновских спектров последовательных элементов в периодической системе. Кратность заряда ядра атома
элементарному заряду е получила объяснение, исходя из представлений о строении ядра: Z равно числу протонов в ядре,
протон имеет заряд +е, и полный заряд ядра равен сумме зарядов всех Z протонов, т. е. +Ze.

Масса атома возрастает с увеличением Z. Масса ядра атома приближённо пропорциональна массовому числу атома - общему
числу протонов и нейтронов в ядре. Масса электрона (0,91 10-27 г.) значительно меньше (примерно в 1840 раз) массы
протона или нейтрона (1,67×10-24 г.), и поэтому масса атома в целом определяется в основном массой его ядра.

Атомы данного элемента могут отличаться массой ядра (число протонов Z постоянно, число нейтронов А-Z может меняться); такие разновидности атомов одного и того же элемента называются [[изотоп]]ами. Различие массы ядра почти не сказывается
на строении их электронных оболочек, зависящем от заряда ядра Z. Химические и большинство физических свойств (оптические, электрические, магнитные), определяемые строением электронных оболочек, одинаковы или очень близки для всех изотопов данного элемента. Наибольшие отличия в свойствах (изотонические эффекты) получаются для изотопов водорода (Z = 1) из-за большой разницы в массах обычного лёгкого атома водорода (А = 1), атома дейтерия (А = 2) и атома трития (А = 3).

----
'''Источник:''' за основу взят текст статьи в БСЭ

[[Категория:Физика]]
[[Категория:Химия]]