Категория:Фосфаты.Арсенаты.Ванадаты - История изменений

Виктор Слётов в 02:20, 5 июля 2012

Виктор Слётов — Thu, 05 Jul 2012 02:20:17 GMT

← Предыдущая		Версия 02:20, 5 июля 2012
Строка 21:		Строка 21:
	* общее число катионов и анионов сохранялось при замещении (за исключением, быть может, тех случаев, когда в число катионов входит протон H<sup>1+</sup>).		* общее число катионов и анионов сохранялось при замещении (за исключением, быть может, тех случаев, когда в число катионов входит протон H<sup>1+</sup>).

		+	== Генезис ==
		+	Что касается условий образования относящихся к этому классу многочисленных минералов, то следует сказать, что подавляющее большинство их, особенно водных соединений, связано с экзогенными процессами минералообразования. К числу эндогенных минералов относятся почти исключительно фосфаты, причем большинство образуется в конечных стадиях магматических процессов.
		+
		+	* Поскольку среди солей данного класса широко представлены как безводные, так и водные соединения, то, в отличие от сульфатов, все относящиеся сюда минералы делятся на две большие группы:
		+	** безводные фосфаты, арсенаты и ванадаты;
		+	** водные фосфаты, арсенаты и ванадаты.
		+
		+	== Литература ==
		+	* [[Бетехтин, Анатолий Георгиевич\|Бетехтин А.Г]]. [http://geo.web.ru/~ujin/books/Betehtin_2008.pdf Курс минералогии, 2008г].
	[[Category:Систематика минеральных видов]]		[[Category:Систематика минеральных видов]]

Виктор Слётов в 02:14, 5 июля 2012

Виктор Слётов — Thu, 05 Jul 2012 02:14:28 GMT

← Предыдущая		Версия 02:14, 5 июля 2012
Строка 14:		Строка 14:
	Так, трехвалентный анион [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> может быть замещен одинаково построенными и равновеликими анионами: двухвалентными [SO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> и четырехвалентным [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup>. При этом могут иметь место разные случаи:		Так, трехвалентный анион [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> может быть замещен одинаково построенными и равновеликими анионами: двухвалентными [SO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> и четырехвалентным [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup>. При этом могут иметь место разные случаи:
	* Изоморфное замещение в анионной части соединения происходит при сохранении состава и заряда в катионной части. В этом случае величина общего заряда анионов не должна меняться. Это достигается тем, что при замене трехвалентного аниона [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> четырехвалентным анионом [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup> одновременно в состав минерала входит двухвалентный анион [SiO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> Только при этом условии общий заряд аниона может быть сохранен. В этих случаях кристаллическая структура и физические свойства минеральных видов, естественно, сохраняются. К этому можно добавить, что и среди катионов возможна одновременная замена ионов Са<sup>2+</sup> равновеликими ионами Nа, Y и Тh (при сохранении состава и заряда в анионной части).		* Изоморфное замещение в анионной части соединения происходит при сохранении состава и заряда в катионной части. В этом случае величина общего заряда анионов не должна меняться. Это достигается тем, что при замене трехвалентного аниона [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> четырехвалентным анионом [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup> одновременно в состав минерала входит двухвалентный анион [SiO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> Только при этом условии общий заряд аниона может быть сохранен. В этих случаях кристаллическая структура и физические свойства минеральных видов, естественно, сохраняются. К этому можно добавить, что и среди катионов возможна одновременная замена ионов Са<sup>2+</sup> равновеликими ионами Nа, Y и Тh (при сохранении состава и заряда в анионной части).
		+	* Изоморфное замещение в анионной части соединения может сопровождаться одновременной заменой ионов в катионной части катионами иной валентности. Так, в монаците, имеющем состав CePO<sub>4</sub>, уже давно было замечено, что иногда в существенных количествах присутствует SiO<sub>2</sub>, то есть анион [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup> и одновременно с этим к Се <sup>3+</sup> изоморфно примешивается в соответственном количестве катион Th<sup>4+</sup>, иногда U<sup>4+</sup> и Zr<sup>4+</sup>. В некоторых монацитах изоморфная примесь Ca <sup>2+</sup> сопровождается вхождением в состав анионной части двухвалентного аниона [SO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>. Таким образом, общая химическая формула этих разновидностей монацита должна быть написана в следующем виде: (Се,Тh,Са)[PO<sub>4</sub>,SiO<sub>4</sub>,SO<sub>4</sub>].
		+
		+	Надо указать, что при гетеровалентном изоморфизме не обязательно строгое совпадение количественных соотношений ионов в катионной и анионной частях разных соединений. Важно, чтобы:
		+	* суммарные положительные и отрицательные заряды были равны;
		+	* размеры заменяющих ионов были одинаковыми или близкими и
		+	* общее число катионов и анионов сохранялось при замещении (за исключением, быть может, тех случаев, когда в число катионов входит протон H<sup>1+</sup>).

	[[Category:Систематика минеральных видов]]		[[Category:Систематика минеральных видов]]

Виктор Слётов: /* Свойства */

Виктор Слётов — Thu, 05 Jul 2012 02:10:58 GMT

Свойства

← Предыдущая		Версия 02:10, 5 июля 2012
Строка 9:		Строка 9:
	Одновалентные металлы (Na, Li), как правило, образуют двойные соединения с Al<sup>3+</sup> , а также ряд редких сложных водных солей.		Одновалентные металлы (Na, Li), как правило, образуют двойные соединения с Al<sup>3+</sup> , а также ряд редких сложных водных солей.

		+	Особое положение по составу среди водных солей занимают так называемые [[группа урановых слюдок\|урановые слюдки]] (водные основные фосфаты, арсенаты и ванадаты) и сложные ванадаты.
		+
		+	Исключительный интерес представляют явления гетеровалентного [[изоморфизм]]а, нередко устанавливаемые в данном классе соединений, в частности среди фосфатов. Особенно показательные примеры мы находим по изоморфному замещению анионных радикалов.
		+	Так, трехвалентный анион [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> может быть замещен одинаково построенными и равновеликими анионами: двухвалентными [SO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> и четырехвалентным [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup>. При этом могут иметь место разные случаи:
		+	* Изоморфное замещение в анионной части соединения происходит при сохранении состава и заряда в катионной части. В этом случае величина общего заряда анионов не должна меняться. Это достигается тем, что при замене трехвалентного аниона [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> четырехвалентным анионом [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup> одновременно в состав минерала входит двухвалентный анион [SiO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> Только при этом условии общий заряд аниона может быть сохранен. В этих случаях кристаллическая структура и физические свойства минеральных видов, естественно, сохраняются. К этому можно добавить, что и среди катионов возможна одновременная замена ионов Са<sup>2+</sup> равновеликими ионами Nа, Y и Тh (при сохранении состава и заряда в анионной части).

	[[Category:Систематика минеральных видов]]		[[Category:Систематика минеральных видов]]

Виктор Слётов в 02:07, 5 июля 2012

Виктор Слётов — Thu, 05 Jul 2012 02:07:55 GMT

← Предыдущая		Версия 02:07, 5 июля 2012
Строка 4:		Строка 4:
	Трёхвалентные анионы [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup>, [AsO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> и [VO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> обладают сравнительно крупными размерами, поэтому наиболее устойчивые безводные соединения типа АХО<sub>4</sub> можно ожидать в сочетании с трехвалентными крупными катионами. Такими катионами являются [[ион]]ы редких земель и Bi. Соединения с малыми катионами, как общее правило для всех типичных кислородных солей, гораздо шире представлены водными нормальными солями (с гидратированными катионами).		Трёхвалентные анионы [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup>, [AsO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> и [VO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> обладают сравнительно крупными размерами, поэтому наиболее устойчивые безводные соединения типа АХО<sub>4</sub> можно ожидать в сочетании с трехвалентными крупными катионами. Такими катионами являются [[ион]]ы редких земель и Bi. Соединения с малыми катионами, как общее правило для всех типичных кислородных солей, гораздо шире представлены водными нормальными солями (с гидратированными катионами).

		+	Из фосфатов двухвалентных металлов, но с дополнительными анионами (ОН, Р, О, отчасти Cl) или в виде кислых соединений, наиболее устойчивыми являются соединения также с относительно крупными катионами (Ca, Sr и отчасти Pb), а для арсенатов и ванадатов характерны соединения с Pb, причем добавочным анионом служит Cl, и, наконец, двойные соединения Pb или Са с Cu, Zn, Мg и отчасти с Mn. Для кальция, кроме того, известны водные кислые соли.
		+
		+	Что касается фосфатов и арсенатов двухвалентных малых катионов (Мg, Fe, Ni, Со, Сu, Zn), то для них, как и следовало ожидать, весьма характерны водные нормальные соли с восемью, четырьмя и тремя молекулами H<sub>2</sub>О.
		+	Одновалентные металлы (Na, Li), как правило, образуют двойные соединения с Al<sup>3+</sup> , а также ряд редких сложных водных солей.


	[[Category:Систематика минеральных видов]]		[[Category:Систематика минеральных видов]]

Виктор Слётов в 02:04, 5 июля 2012

Виктор Слётов — Thu, 05 Jul 2012 02:04:42 GMT

← Предыдущая		Версия 02:04, 5 июля 2012
Строка 1:		Строка 1:
		+	К этому классу относится сравнительно большое число разнообразных по составу минеральных видов. Общее весовое количество их в земной коре, однако, относительно невелико.
		+
		+	== Свойства ==
		+	Трёхвалентные анионы [PO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup>, [AsO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> и [VO<sub>4</sub>]<sup>3−</sup> обладают сравнительно крупными размерами, поэтому наиболее устойчивые безводные соединения типа АХО<sub>4</sub> можно ожидать в сочетании с трехвалентными крупными катионами. Такими катионами являются [[ион]]ы редких земель и Bi. Соединения с малыми катионами, как общее правило для всех типичных кислородных солей, гораздо шире представлены водными нормальными солями (с гидратированными катионами).
		+
		+
		+
	[[Category:Систематика минеральных видов]]		[[Category:Систематика минеральных видов]]

Petrographer: категоризация

Petrographer — Sat, 06 Mar 2010 14:10:54 GMT

категоризация

Новая страница

[[Category:Систематика минеральных видов]]