Число формульных единиц - История изменений

Mineralog в 17:08, 3 апреля 2009

Mineralog — Fri, 03 Apr 2009 17:08:11 GMT

← Предыдущая		Версия 17:08, 3 апреля 2009
Строка 1:		Строка 1:
	[[Изображение:Z.jpg\|left\|400px]]		[[Изображение:Z.jpg\|left\|400px]]
	Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,		Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,
-	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью	+	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью<br><br>
	'''Источник:''' Егоров - Тисменко Ю.К. и другие "Кристаллография и кристаллохимия", КДУ, 2005г		'''Источник:''' Егоров - Тисменко Ю.К. и другие "Кристаллография и кристаллохимия", КДУ, 2005г
	[[Category:Кристаллохимия]]		[[Category:Кристаллохимия]]

Mineralog в 17:07, 3 апреля 2009

Mineralog — Fri, 03 Apr 2009 17:07:52 GMT

← Предыдущая		Версия 17:07, 3 апреля 2009
Строка 1:		Строка 1:
		+	[[Изображение:Z.jpg\|left\|400px]]
	Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,		Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,
	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью		т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью
		+	'''Источник:''' Егоров - Тисменко Ю.К. и другие "Кристаллография и кристаллохимия", КДУ, 2005г
	[[Category:Кристаллохимия]]		[[Category:Кристаллохимия]]
	[[Category:Кристаллография]]		[[Category:Кристаллография]]
	[[Category:Термины]]		[[Category:Термины]]
	[[Category:Минералогия]]		[[Category:Минералогия]]

Mineralog в 17:04, 3 апреля 2009

Mineralog — Fri, 03 Apr 2009 17:04:52 GMT

← Предыдущая		Версия 17:04, 3 апреля 2009
Строка 1:		Строка 1:
	Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,		Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,
	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью		т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью
		+	[[Category:Кристаллохимия]]
		+	[[Category:Кристаллография]]
		+	[[Category:Термины]]
		+	[[Category:Минералогия]]

Mineralog в 17:04, 3 апреля 2009

Mineralog — Fri, 03 Apr 2009 17:04:00 GMT

← Предыдущая		Версия 17:04, 3 апреля 2009
Строка 1:		Строка 1:
	Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,		Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,
-	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».	+	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».Число формульных единиц можно определить экспериментально в процессе рентгеновского исследования вещества. Если в структуре нет таких микродефектов, как вакансии в положении атомов или замещения одних частиц другими, а также макродефектов (трещиноватости, включений, межблочных пустот), то в пределах ошибки опыта Z должно оказаться целым числом. Определив экспериментально Z и округлив его до целого числа, можно вычислить плотность идеального монокристалла, которую называют рентгеновской плотностью

Mineralog в 17:02, 3 апреля 2009

Mineralog — Fri, 03 Apr 2009 17:02:47 GMT

← Предыдущая		Версия 17:02, 3 апреля 2009
Строка 1:		Строка 1:
-	Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. ~~Напрмимер~~ в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки, т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».	+	Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Например, в структуре флюорита CaF<sub>2</sub> все восемь ионов F<sup>-</sup> расположены внутри элементарной ячейки,
		+	т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са<sup>2+</sup> различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са<sup>2+</sup> принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ<sub>2</sub>) минерала — CaF<sub>2</sub>, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I<sub>2</sub>, S<sub>8</sub> и т. д.) и молекулярных соединений (СО<sub>2</sub>, реальгара As<sub>4</sub>S<sub>4</sub>) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF<sub>2</sub>, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF<sub>2</sub>».

Mineralog: Новая: Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции ...

Mineralog — Fri, 03 Apr 2009 17:01:58 GMT

Новая: Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции ...

Новая страница

Установить тип химической формулы по структурным данным (т. е. по модели структуры или по ее проекции — чертежу) можно и иным путем, '''подсчитав число атомов каждого сорта (химического элемента), приходящихся на одну элементарную ячейку'''. Напрмимер в структуре флюорита CaF2 все восемь ионов F- расположены внутри элементарной ячейки, т. е. принадлежат только этой ячейке. Расположение же ионов Са2+ различно: часть из них локализована в восьми вершинах кубической ячейки структуры минерала, другая часть — в центрах всех шести ее граней. Поскольку каждый из восьми «вершинных» ионов Са2+ принадлежит одновременно восьми соседним элементарным ячейкам — кубам, то лишь у часть каждого из них принадлежит исходной ячейке. Таким образом, вклад «вершинных» атомов Са в исходную ячейку будет равен 1 Са (1/8 х 8 = 1 Са). Каждый же из шести атомов Са, расположенных в центрах граней кубической ячейки, принадлежит одновременно двум соседним ячейкам. Отсюда вклад шести центрирующих грани куба атомов Са будет равен 1/2 х 6 = 3 Са. В итоге на одну элементарную ячейку будет приходиться 1 + 3 = 4 атома Са. Проведенный подсчет показывает, что на одну ячейку приходятся четыре атома Са и восемь атомов F. Это подтверждает тип химической формулы (АХ2) минерала — CaF2, где атомов Са в два раза меньше, чем атомов F. К аналогичным результатам легко прийти, если сдвинуть начало координат элементарной ячейки так, чтобы все атомы оказались в пределах одной ячейки.'''Определение числа атомов в ячейке Браве позволяет кроме типа химической формулы получить еще одну полезную константу — число формульных единиц, обозначаемое буквой Z Для простых веществ, состоящих из атомов одного элемента (Си, Fe, Se и др.), число формульных единиц соответствует числу атомов в элементарной ячейке'''. Для простых молекулярных веществ (I2, S8 и т. д.) и молекулярных соединений (СО2, реальгара As4S4) число Z равно числу молекул в ячейке. В подавляющем же большинстве неорганических и интерметаллических соединений (NaCl, CaF2, CuAu и т. д.) молекул нет, и в этом случае вместо термина "количество молекул" используют термин «число формульных единиц». В нашем примере для флюорита 4, так как четыре атома Са и восемь F, приходящиеcя на одну ячейку Браве, составят четыре формульные единицы «CaF2».