Оксиды простые и сложные

(Перенаправлено с Окислы)

К окислам (оксидам) относятся кислородные соединения, в которых кислород выполняет кислотную функцию, т.е. является анионом. Катионную функцию в оксидах выполняют металлы, а также амфотерные элементы или неметаллы.
Среди оксидов выделяются простые (оксиды одного элемента) и сложные (оксиды нескольких элементов).

Простые оксиды типичных металлов (щелочных и щелочноземельных элементов) при соединении с водой присоединяют протон и вызывают ее диссоцию с образованием гидроксильных групп (OH)^- , и оксония H₃O⁺, такие оксиды называются основаниями. Оксиды типичных неметаллов при растворении в воде способны отщеплять протон с образованием оксоанионов и оксония, такие оксиды называются ангидридами (кислотными оксидами).
Примеры основных оксидов: Na₂O (гемиоксид натрия), Mg0 (периклаз), CaO(известь), FeO (вюстит)
Амфотерные оксиды: MnO₂ (пиролюзит), Al₂O₃ (корунд), TiO₂ (рутил), ZrO₂(бадделеит)
Ангидриды: SiO₂(модификации кремнезема), WO₃(тунгстит), CO₂(диоксид углерода), B₂O₃ (сесквиоксид бора), P₂O₅ (гемипентаксид фосфора)

Сложные оксиды можно рассматривать как продукт соединения двух или более простых оксидов друг с другом, при этом кислотно-основные свойства соединяющихся оксидов должны быть близкими. В противном случае, чем выше различия кислотно-основных свойств соединяющихся простых оксидов, тем в большей степени образовавшееся соединение будет близко к типичным кислородным солям (оксосолям). Таким образом, сложные оксиды и оксосоли связаны постепенным переходом, поэтому резкую границу между сложными оксидами и оксосолями провести невозможно.

В случае близкой кристаллохимической роли обоих катионов, в частности, при совпадении координационных чисел, кислородное соединение, содержащее несколько сортов катионов, можно считать сложным оксидом. Например, в структурах минералов группы вольфрамита - ферберита FeWO₄ и гюбнерита MnWO₄, координационные числа железа и марганца равны шести, как и координационное число вольфрама. Минералы этой группы относятся к сложным оксидам. В структуре шеелита Ca[WO₄] координационное число кальция равно восьми, а вольфрама - четырем. В этом случае вольфрам формирует комплексные анионы, поэтому шеелит является вольфраматом кальция - типичной оксосолью. И действительно, минералы группы вольфрамита можно считать продуктом соединения оксида железа со слабыми основными свойствами, или амфотерного оксида марганца, со слабым ангидридом - оксидом вольфрама, а шеелит является продуктом соединения этого же ангидрида с известью, обладающей ярко выраженными основными свойствами.

Литература
Годовиков А.А. Минералогия,М., Недра, 1983.