Общая информация
Программа курса "Общая и неорганическая химия" разработана для студентов 1 курса геохимического отделения геологического факультета. Курс рассчитан на 2 семестра в объеме 276 часов, из них в 1 семестре 184 часа (72 – лекции, 112 – семинарские и лабораторные занятия); во 2 семестре 92 часа (24 – лекции, 48 – семинарские и лабораторные занятия, 20 – написание курсовой работы, если позволяет расписание).
Курс читает: доцент химического факультета Казакова Елена Федоровна.
Программа курса
ВВЕДЕНИЕ
Химия как предмет естествознания. Предмет химии. Геохимия.
История развития химии как науки. Основные понятия и законы химии. Химия как
производительная сила общества. Химия и экология.
Теоретические основы химии
Атом. Химический элемент.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Атом. Строение атома. Атомное ядро. Устойчивость ядер.
Радиоактивность. Взаимосвязь распространенности элементов с устойчивостью ядер
их атомов. Развитие представлений о строении атома. Волновое уравнение
Шредингера. Атомные орбитали. Квантовые числа. s-, p-, d-, f-атомные орбитали.
Энергетические диаграммы атомов, заполнение атомных орбиталей электронами.
Принцип Паули. Правило Хунда.
Размер атомов и ионов. Атомные, ковалентные и ионные радиусы.
Сродство к электрону. Ионизационный потенциал. Электроотрицательность.
Химический элемент. Понятие химического элемента.
Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева и его
физическое обоснвание. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Место элемента в
периодической системе как его важнейшая характеристика.
2. Химическая связь. Строение
веществ
Природа образования химической связи. Перекрывание атомных
орбиталей (АО) как условие образования химической связи. Типы перекрыавния АО
Характеристики химической связи: энергия, длина, полярность. Валентные углы.
Кратные связи.
Квантовомеханические методы трактовки ковалентной связи:
метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО ЛКАО).
Метод ВС, его применимость и ограниченность. Направленность и
насыщаемость связи. Орбитальные диаграммы. Гибридизация орбиталей.
Метод МО ЛКАО. Образование связывающих, разрыхляющих и
несвязывающих орбиталей. Эффективность перекрывания АО. Энергетические диаграммы
двухатомных гомо- и гетероядерных молекул, образованных элементами I и II
периодов. Принципы построения диаграмм простейших многоатомных молекул H2O,
NH3, CH4 и ионов.
Металлическая связь. Понятие о зонной теории твердого тела.
Проводники, полупроводники и диэлектрики.
Комплексные соединения. Классификация и номенклатура
комплексных соединений. Применение метода ВС к описанию химической связи в
комплексных соединениях. Изомерия комплексных соединений.
Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное,
дисперсионное. Водородная связь и ее роль в структурировании веществ.
Агрегатное состояние вещества: газообразное (идеальные и
реальные газы), жидкое (ближний порядок, стекла), твердое состояние (идеальная и
реальная кристаллическая решетка, аморфное состояние). Изменение температуры
фазового перехода в зависимости от типа кристаллической решетки (атомной,
ионной, молекулярной).
3.Энергетика химических
процессов
Химическая система (открытая, закрытая, изолированная).
Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Теплота и энтальпия химической реакции.
Закон Гесса. Энтальпия образования вещества. Стандартное состояние вещества.
Энтальпия химической связи.
Понятие об энтропии. Энтропия как функция термодинамической
вероятности.
Самопроизвольные процессы. Изобарно-изотермический потенциал
(свободная энергия Гиббса). Изменение свободной энергии Гиббса как критерий и
движущая сила самопроизвольных процессов в закрытой системе.
4.Элементы химической кинетики.
Химическое равновесие
Скорость химической реакции. Основной закон химической
кинетики. Порядок и молекулярность реакции. Экспериментальное определение
порядка реакции. Факторы, определяющие скорость реакции. Энергия активации.
Уравнение Аррениуса.
Путь реакции. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Автокатализ. Ингибирование реакций.
Химическое равновесие. Обратимые и практически необратимые
химические реакции. Константа равновесия. Гомогенные и гетерогенные равновесия.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье и его физико-химическое
обоснование. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния.
Физико-химический анализ природных систем (минералы, горные породы). Диаграммы
"состав–свойство". Примеры диаграмм состояния: вода, йод, вода–хлорид натрия.
5.Дисперсные системы. Растворы
Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
Общие сведения о растворах. Твердые, жидкие и газообразные
растворы. Водные и неводные растворители. Факторы, влияющие на растворимость
веществ. Роль сольватации.
Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов.
Закон Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия. Осмотическое давление раствора. Закон
Вант-Гоффа. Осмос в природе. Почвенный раствор. Подземные и грунтовые воды.
Растворы электролитов. Процесс электролитической диссоциации
в растворах как взаимодействие веществ. Оксидные и солевые расплавы как
расплавленные электролиты. Кислоты, основания и соли по Аррениусу. Кислоты,
основания и амфолиты по Бренстеду. Протолитические равновесия. Константа
диссоциации. Степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Сильные и слабые
электролиты. Активность иона. Ионная сила раствора. Понятие об активности и
средней активности электролита. Применение закона действующих масс (ЗДМ) в
растворах сильных электролитов.
Автопротолиз. Ионное произведение воды. Водородный показатель
(рН). Методы измерения рН. Индикаторы.
Равновесия в растворах растворимых электролитов. Буферные
растворы. Природные буферные системы. Гидролиз катионов и анионов. Обратимый и
необратимый гидролиз. Константа гидролиза, степень гидролиза. Диссоциация
комплексных соединений. Константа нестойкости (устойчивости). Двойные соли.
Равновесие в системе "осадок электролита – раствор".
Произведение растворимости. Влияние на растворимость плохорастворимого
электролита одноименного иона и ионов других электролитов. Условия осаждения и
растворения осадков.
Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.
Важнейшие окислители и восстановители. Ионно-электронный баланс как метод
составления окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Электродный потенциал.
Уравнение Нернста. Направление ОВР. Константа равновесия ОВР. Гальванические
элементы. Аккумуляторы. Топливные элементы. Электрохимическая коррозия металлов.
Электролиз. Напряжение разложения, перенапряжение.
Общие сведения о коллоидных растворах. Условия образования
коллоидных систем. Представление о механизмах стабилизации коллоидных систем.
Строение коллоидной частицы. Разрушение коллоидных систем. Коллоиды в природе.
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
1.Водород
Водород как первый элемент таблицы Д.И.Менделеева. Изотопы
водорода. Физические и химические свойства водорода. Получение Н2.
Ион гидроксония. Применение водорода.
Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства
воды. Аномалия свойств воды. Мировой океан. Проблемы опреснения и очистки воды.
Лед и его структура. Клатраты. Геологическая деятельность воды.
2.Благородные газы
Гелий. Энергетическая диаграмма молекулы Не2,
и иона Не2+. Свойства гелия. Неон и аргон. Применение.
Особенности химии криптона, ксенона, радона. Основные соединения криптона и
ксенона.
3.VIIA группа
Общая характеристика элементов VIIA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления .
Фтор. Получение и особенности химии фтора.
Хлор, бром, йод. Получение в лаборатории и промышленности.
Закономерности окислительно-восстановительных свойств. Диспропорционирование в
нейтральных и щелочных растворах.
Галогеноводороды. Их получение и применение. Закономерности
изменения кислотных и восстановительных свойств. Галогениды металов и
неметаллов.
Оксокислоты галогенов. Строение анионов. Закономерности
изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств.
Диспропорционирование солей. Наиболее важные оксосоли: бертолетова соль, хлорная
известь.
4.VIA группа
Общая характеристика элементов VIA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления .
Кислород. Строение атома. Аллотропия. Получение кислорода и
озона в лаборатории и промышленности. Роль озона в био- и геосфере. Химические и
физические свойства кислорода и озона.
Оксиды, их классификация. Закономерности изменения свойств
оксидов и гидроксидов в периодах и группах периодической системы
Д.И. Менделеева. Нестехиометрические оксиды.
Пероксид водорода. Строение молекулы. Получение и применение.
Кислотные свойства. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода и
пероксидов щелочных металлов. Надпероксиды. Пероксокислоты. Их получение и
применение.
Халькогены. Закономерности изменения физических и химических
свойств простых веществ. Получение простых веществ и их применение.
Водородные соединения халькогенов. Сероводород, сульфаны.
Строение молекул. Устойчивость водородных соединений. Халькогениды. Сульфиды,
полисульфиды и важнейшие минералы на их основе. Восстановительные и кислотные
свойства.
Оксиды и гидроксиды халькогенов в степенях окисления (+4) и
(+6). Получение. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
Серная кислота. Полисерные кислоты. Олеум. Окислительная активность серной
кислоты.
Представление о тиосерных и политионовых кислотах и их солях.
Тиосульфат натрия. Получение и применение. Восстановительные свойства.
Оксосоли серы в степенях окисления (+4) и (+6).Термическая
устойчивость. Соединения серы как загрязнители биосферы.
5.VA группа
Общая характеристика элементов VA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления .
Азот. Энергетическая диаграмма молекулы азота N2.
Химические свойства азота. Получение азота.
Аммиак NH3. Энергетическая диаграмма молекулы NH3.
Получение NH3. Свойства жидкого аммиака. Растворимость аммиака в
воде. Свойства солей аммония. Амиды. Аммиакаты. Аминокислоты. Анализ свойств
производных со степенью окисления азота (–2) и (–1). Гидразин. Гидроксиламин.
Соединения азота со степенью окисления (+3). Галогениды
азота. Оксид азота (III) N2O3. Получение. Азотистая
кислота и нитриты. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства.
Соединения азота со степенью окисления (+5). Азотная кислота.
Окислительные и кислотные свойства. Взаимодействие азотной кислоты с металлами в
зависимости от ее концентрации. Нитраты. Их термическая устойчивость.
Получение и свойства оксидов азота со степенью окисления (+1)
N2O, (+2) NO, (+4) NO2.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Степени окисления. Получение и
свойства фосфора. Характеристика соединений фосфора в степени окисления (–3).
Фосфиды. Фосфин. Соли фосфония. Фосфорноватистая кислота. Гипофосфиты.
Получение, восстановительные свойства.
Соединения со степенью окисления (+3). Галогениды и оксид
фосфора (III), их взаимодействие с водой. Кислотные свойства фосфористой кислоты
H3PO3. Восстановительная активность фосфористой кислоты и
фосфитов.
Соединения со степенью окисления (+5). Галогениды фосфора
(V). Структура и свойства оксокислот фосфора (V). Ортофосфорная кислота H3PO4.
Полифосфорные кислоты. Фосфаты. Гидрофосфаты. Дигидрофосфаты. Фосфорные
удобрения. Специфические соединения фосфора. Изо- и гетерополисоединения.
Мышьяк. Сурьма. Висмут. Свойства простых веществ. Характерные
степени окисления. Соединения As (III), Sb (III), Bi (III), оксиды и гидроксиды.
Сравнительная характеристика их кислотно-основных свойств. Сульфиды As (III), Sb
(III), Bi (III) и их свойства, тиосоли.
Анализ свойств производных мышьяка, сурьмы и висмута в
степени окисления (+5). Устойчивость оксидов и галогенидов. Оксокислоты и их
соли. Сульфиды мышьяка (V) и сурьмы (V). Тиоантимонаты и тиостиббаты. Висмутат
натрия. Применение производных элементов VA группы.
6. IVA группа
Общая характеристика элементов VIA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления .
Углерод. Аллотропия углерода. Способность углерода
образовывать длинные цепи и циклы. Соединения с отрицательной степенью
окисления. Метан. Природные газы. Карбиды. Соединения углерода (IV). Анализ
свойств диоксида углерода (углекислый газ). Угольная кислота и ее производные.
Соединения углерода с азотом. Цианамид кальция CaCN2. Циан, синильная
кислота. Цианиды. Роданиды. Комплексные соединения.
Получение и свойства оксида углерода (II). Карбонилы
переходных металлов. Щавелевая кислота. Оксалаты. Их получение и свойства.
Кремний. Распространенность в природе и роль соединений
кремния. Получение и свойства силанов. Оксид кремния (IV) и кремниевые кислоты.
Свойства кремниевых кислот. Силикаты. Особенности гидролиза силикатов и
галогенидов кремния.
Подгруппа германия. Германий. Олово. Свинец.
Физико-химические свойства. Важнейшие производные германия, олова и свинца.
Сравнительная характеристика кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов
элементов со степенью окисления (II) и (IV). Окислительно-восстановительные
свойства соединений элементов со степенью окисления (II) и (IV).
7. IIIA группа
Общая характеристика элементов IIIA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления .
Специфика химии бора как р-элемента IIIA группы. Бор как
диагональный аналог кремния. Физические и химические свойства бора.
Характеристика производных бора. Оксид бора. Борная кислота. Бороводороды.
Соединения с дефицитом электронов. Бориды. Бура.
Алюминий. Галлий. Индий. Таллий. Получение. Физико-химические
свойства. Важнейшие соединения. Закономерности в изменении устойчивости степеней
окисления (+3, +2, +1). Закономерности в изменении кислотно-основных свойств в
рядах гидроксидов.
Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Катионные и анионные
комплексы Al(III) как породообразователи. Алюмосиликаты. Сплавы алюминия.
8. IIA группа
Общая характеристика элементов IIA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления.
Бериллий. Получение бериллия. Специфика химии бериллия.
Диагональное сходство бериллия и алюминия. Комплексные соединения бериллия.
Бериллаты. Берилл и его разновидности.
Магний. Получение. Восстановительная активность магния.
Оксид, гидроксид и соли магния.
Подгруппа кальция. Кальций, стронций, барий. Получение и
физико-химические свойства. Закономерности в изменении свойств оксидов и
гидроксидов щелочноземельных металлов. Гашеная и негашеная известь. Баритовая
вода. Пероксиды щелочноземельных металлов. Характеристика солей элементов
подгруппы кальция. Временная и постоянная жесткость воды. Способы ее устранения.
9. IА группа
Общая характеристика элементов IA группы. Нахождение в
природе. Валентности и степени окисления.
Физико-химические свойства щелочных металлов. Получение и
свойства оксидов, гидроксидов, пероксидов и озонидов. Термическая устойчивость и
растворимость солей.
Применение производных элементов IA группы.
10. Химия d-элементов (переходных элементов)
Электронное строение атомов d-элементов. Характеристика
различий в физических (плотность, твердость, температура плавления, теплота
атомизации) и электрохимических свойств простых веществ d- и s-металлов.
Методы получения переходных металлов. Особенности химических
свойств простых веществ. Реакционная способность, растворимость. Разнообразие
степеней окисления. Свойства однотипных соединений d-элементов. Физические и
химические свойства важнейших производных d-элементов. Состав и свойства оксидов
в низших степенях окисления. Амфотерные оксиды и гидроксиды переходных
элементов. Кислотные оксиды. Сульфиды. Переходные элементы как
комплексообразователи. Состав и свойства галогенидов. Соединения с водородом.
Нитриды. Карбиды. Природные соединения.
11. IIIБ группа. Лантаноиды. Актиноиды
Общая характеристика элементов IIIБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления. Закономерности в изменениях свойств простых веществ
и их важнейших соединений.
Скандий. Восстановительная активность. Оксид, гидроксид и
соли скандия.
Иттрий как электронный аналог скандия и его производные.
Лантаноиды. Лантаноидное сжатие. Природные соединения
лантаноидов. Представление о разделении лантаноидов. Электронная конфигурация
валентного уровня. Закономерности в изменениях степеней окисления и свойствах
соответствующих им производных с увеличением порядкового номера лантаноида.
Гидратация и окраска ионов.
Актиноиды. Радиоактивность актиноидов. Разнообразие степеней
окисления. Нахождение в природе. Соединения урана и тория. Важнейшие
представители семейства урана-радия. Свойства свободного радия и его солей.
Радон. Полоний. Ядерная энергетика. Радиоактивное загрязнение окружающей среды.
Использование радиоактивных веществ в науке и технике.
12.IVБ группа
Общая характеристика элементов IVБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления.
Физико-химические свойства простых веществ. Важнейшие типы
соединений. Закономерности в изменениях свойств оксидов, гидроксидов и
галогенидов с увеличением номера элемента в группе.
Титан. Оксиды и гидроксиды титана. Кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства соединений Ti (III) и Ti (IV). Титанил и
его соли. Титанаты.
Цирконий и гафний как аналоги титана. Применение производных
элементов IVБ группы.
13.VБ группа
Общая характеристика элементов VБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления.
Ванадий. Физико-химические свойства. Получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и
гидроксидов ванадия в степенях оксиления I, II, III, IV, V. Оксокатионы и
оксоанионы (строение, условия образования и свойства). Катионные и анионные
комплексы. Гомоядерные и полиядерные комплексы. Оксид ванадия V2O5.
Ниобий и тантал. Анализ свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов важнейших
соединений элементов VБ группы.
14.VIБ группа
Общая характеристика элементов VIБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления.
Хром. Получение и свойства. Закономерности изменения свойств
оксидов и гидроксидов хрома в ряду Сr (II) – Cr (III) – Cr (VI). Условия
существования ионов Cr3+, CrO2-, Cr2O72-,
CrO42-. Окислительная активность производных Cr (VI).
Катионные и анионные комплексы.
Молибден и вольфрам. Свойства простых веществ. Важнейшие
производные. Изополисоединения и гетерополисоединения элементов VIБ группы.
Применение производных элементов VIБ группы.
15.VIIБ группа
Общая характеристика элементов VIIБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления.
Марганец. Физико-химические свойства. Кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов в степенях
окисления Mn (II), Mn (III), Mn (IV), Mn (V), Mn (VI), Mn (VII).
Технеций. Рений. Свойства простых веществ. Оксиды и
гидроксиды технеция и рения (кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства).
Применение производных элементов VIIБ группы.
16. VIIIБ группа
Элементы триады железа (железо, кобальт, никель). Общая
характеристика элементов триады железа. Нахождение в природе. Степени окисления.
Железо. Физико-химические свойства. Ферромагнетизм. Диаграмма
состояния "железо–углерод". Чугун. Сталь. Оксиды и гидроксиды Fe (II) и Fe
(III). Получение. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
Комплексные соединения Fe (II) и Fe (III). Соединения железа, их получение и
окислительные свойства.
Кобальт. Никель. Физико-химические свойства простых веществ.
Оксиды и гидроксиды, получение, свойства. Комплексные соединения.
Сопоставление свойств соединений железа, кобальта и никеля в
степени окисления (+2) и (+3).
Платиноиды. Общая характеристика элементов. Нахождение в
природе. Степени окисления. Физико-химические свойства простых веществ.
Важнейшие соединения осмия, рутения, иридия, палладия и платины. Применение
платиноидов.
17. IБ группа
Общая характеристика элементов IБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления.
Медь. Физико-химические свойства. Сравнительная
характеристика свойств оксидов и гидроксидов Cu (I) и Cu (II). Галогениды меди
(I). Комплексные соединения меди.
Серебро. Оксид и гидроксид Ag (I). Галогениды серебра.
Комплексные соединения.
Золото. Важнейшие производные (оксиды, гидроксиды,
галогениды). Получение и свойства. Комплексные соединения. Особенности гидролиза
солей.
Применение металлов IБ группы и их производных.
18. IIБ группа
Общая характеристика элементов IIБ группы. Нахождение в
природе. Степени окисления.
Цинк, кадмий, ртуть. Оксиды и гидроксиды цинка и кадмия.
Особенности химии ртути. Оксиды ртути. Соли ртути: нитрат ртути (II), хлорид
ртути (I) и хлорид ртути (II). Комплексные соединения цинка, кадмия и ртути.
Применение металлов и производных элементов IIБ группы.
Химическое производство и
охрана окружающей среды
Основные виды химических производств. Токсические свойства
отходов производства. Химические и физические методы защиты биосферы от
загрязнения.
ПРИМЕРНЫЙ СПИСОК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
1. Определение атомной массы элемента.
2. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
3. Исследование скорости разложения тиосульфата натрия.
4. Константа скорости разложения пероксида водорода.
5. Равновесие в растворах электролитов.
6. Гидролиз.
7. Произведение растворимости.
8. Окислительно-восстановительные реакции.
9. Галогены.
10. Сера.
11. Азот. Фосфор. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.
12. Углерод, кремний, олово, свинец.
13. Бор, алюминий.
14. Химия соединений титана.
15. Химия соединений ванадия.
16. Химия соединений хрома.
17. Химия соединений марганца.
18. Химия соединений железа.
19. Химия соединений кобальта и никеля.
20. Химия соединений меди и серебра.
21. Химия соединений подгруппы цинка.
Система рейтинга
Осенний семестр
1. Если за семестр студент набрал более 380 баллов, он получает экземен-автомат с оценкой "отлично".
2. Все остальные сдают экзамен. Максимальное количество баллов за экзамен - 100. Баллы за семестр и экзамен суммируются.
Более 420 баллов - "отлично", 320 - 420 - "хорошо", 220 - 320 -
"удовлетворительно".
Набравшие меньше 220 баллов направляются на пересдачу. Первая пересдача -
письменная с суммированием баллов за семестр и экзамен, вторая - устная (сдаётся
комиссии).
3. Штрафные санкции.
1) Неподготовленная лабораторная работа - минус 2 балла.
2) Неподготовка к семинару - минус 2 балла,
3) Не сданная во время лабораторная работа - минус 2 балла за каждую неделю просрочки.
4) Не сданные во время по неуважительной причине контрольные работы и коллоквиумы учитываются с коэффициентами: 0,9 - просрочка 1 неделя, 0,8 -просрочка 2 недели, 0,7 — просрочка 3 недели и т. д.
5) Не сданные во время домашние задания учитываются с коэффициентами: 0,9 -просрочка 1 день. 0,8 - просрочка 2 дня, 0,7 - просрочка 3 дня, 0,6 - просрочка 4 дня и т. д.
Что нужно знать к семинарам
ОСЕННИЙ СЕМЕСТР
Семинар №1.
Теория
1.Основные классы неорганических соединении:
Неметаллы - кислотные оксиды -гчдроксиды (кислоты)
Металлы - основные оксиды - гидроксиды (основания)
Гузей и Дунаев с.51-53,№ 1,5,7-13, 15а,.
2. Способы выражения концентраций растворов (масс.доля, молярность.
Задачи:
1. В 200 мл воды растворили 0.224 г КОН. Рассчитайте масс.долю КОН и
молярность раствора.
2, В 900 мл воды растворили 5,6 л аммиака. Рассчитайте масс.долю аммиака
и молярность раствора.
3 Какую массу хлорида кальция надо взять для получения 0,3 М раствора этой соли?
4. В 600 мл воды растворили 0,75 г медного купороса. Рассчитайте
массовую долю и молярную концентрацию сульфата меди в растворе.
5. К 50 мл 0;2 М раствора серной кислоты добавили 350 мл воды. Рассчитать
молярность полученного раствора.
6. Какой объем займет водород, полученный при растирании 5,6 г железа, в
соляной кислоте при температуре 27 С и давлении 0.83 атмосфер?
Семинар №2
Теория
1 Термохимические уравнения. Тепловой эффект химической
реакции. Энтальпия реакции. Энтальпия образования вещества.
2. Закон Гесса и его следствия.
3. Энтропия
4. Свободная энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания процесса.
Задачи:
Гузей и Дунаев Ч.1 с.9-21 № № 53,54(а,е),62, 79 (г(2)),86.
Семинар 3 .
Теория
1. Скорость химической реакции. ЗДМ. Порядок и молскулярность реакции.
2. Уравнение Аррсниуса. Энергия активации.
3. Правило Вант-Гоффа.
4. Катализ.
Задачи
Гузей и Дунаев Ч. 1, с. 22-43 №№96(1), 102, 123, 133, 136, 142,155.
Семинар 4
Теория
1 . Химическое равновесие. Константа равновесия. Расчет равновесных концентраций.
2. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия.
Задачи
Гузей и Дунаев Ч.1 с.44-52 № 167.169.181. 186.
Литература
Основная
Общая химия. /Под ред. проф. Соколовской Е.М., Гузея Л.С. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989, 724с.
Некрасов Б.Н. Основы общей химии. М.: Химия, 1976. Т.1, II.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1998.
Коттон Ф., Уилкинсон Д. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.
Гузей Л.С., Кузнецов В.Н., Гузей А.С. Общая химия. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1999. 333с.
Дунаев и др. Практикум по общей химии, М.: Изд-во Моск. ун-та, 1999. 333с
Дополнительная
Хейт, Диккерсон, Грей. Основные законы и понятия химии. М: Мир, 1987. Т. 1,2.
Кемпбелл. Современная общая химия. М.: Мир, 1989. Т. 1–3.
Справочники
Таблицы для практических и семинарских работ по общей химии (можно приобрести на кафедре у лаборантов)
Статья
Обсуждение