Кольцевые силикаты

Во всех изученных силикатах каждый ион Si⁴⁺ всегда находится в окружении четырёх ионов О₂, располагающихся в углах по тетраэдру вокруг него. Связь ионов кислорода с кремнием гораздо сильнее, нежели с другими металлами, играющими роль катионов в кристаллических структурах силикатов. Размеры этих кремнекислородньтх тетраэдров почти строго постоянны. Расстояние Si-О составляет всего около 1,6 А. Это обстоятельство, а также другие рентгенометрические данные убеждают в том, что связь Si-О является в значительной мере ковалентной. Таким образом, кремнекислородный тетраэдр, т. е. группа [SiO₄]^4- является минимальной структурной единицей всех силикатов.

В кольцевх силикатах комплексный анион состоит из трёх, четырёх, шести кремнекислородных тетраэдров, связанных друг с другом уже через две общие вершины в замкнутые плоские изолированные кольца. Комплексные анионы в этих случаях представлены соответственно: [Si₃O₉]^6-, [Si₄O₁₂]^8-, [Si₆O₁₈]^2-. Общая налентность каждого такого радикала определяется числом наружных кислородкых ионов, каждый из которых обладает одной некомпенсированной отрицательной валентностью. Примерами могут служить: бенитоит - ВаТi[Si₃O₉] и берилл - Ве,Аl₂[Si₆O₁₈]. По прежней классификации соединения данного структурного типа на основании одной лишь химической формулы относили к метасиликатам R²⁺[SiO₃]. Следует добавить, что Н.В. Беловым в некоторых силикатах (миларита КСа₂(Ве₂Аl)[Si₁₂O₃₀] × Н₂О) доказан новый тип анионов в виде комплексов, представленных сдвоенными (двухэтажными) шестичленными кольцами [Si₁₂O₃₀].

Источник:

Бетехтин А.Г. "Курс минералогии", под научн. ред. Б.И. Пирогова и Б.Б. Шкурского. М., 2008