Радиус атомный

Атомный радиус - радиус атома в простых веществах и металлах.
Располагая примерно сотней значений межатомных расстояний, В. Л. Брэгг смог уже в 1920 г. определить размеры индивидуальных атомов в кристалле. Способ определения радиусов атомов в простых веществах, например, в металлах, очень прост: надо разделить пополам кратчайшее межатомное расстояние. Брэгг распространил этот метод и на другие случаи, оценив радиус атома серы как половину межатомного расстояния S-S в пирите FeS2 (rs = 2,05/2 = 1,02 Å). Затем можно было вычислить «по цепочке» и радиусы других атомов (Zn из ZnS, О из ZnO и т. п.). Всего Брэгг определил таким путем размеры около 40 атомов, что дало основание для ряда сопоставлений. Так, оказалось, что в системе Брэгга размеры электроотрицательных атомов (rP = 0,67; rO = 0,65; rCl=1,05; rS=l,02 Å) значительно меньше по сравнению с размерами электроположительных элементов (rNa=1,77; rMg=l,42; rSr =l,95 Å и т. д.). Это вступало в противоречие с представлениями ионной модели Косселя, согласно которой электроны отрываются от катиона и переносятся к аниону, делая его крупнее. Поэтому от использования системы радиусов Брэгга как универсальной надолго отказались. К идее атомных радиусов вернулись в 60-ые годы 20 века. Дж. Слейтер построил свою систему атомных радиусов. Они оказались весьма близкими к радиусам Брэгга (среднее отклонение составляет лишь 0,03 Å). Для построения Слейтер использовал результаты теоретических (квантовохимических) вычислений радиусов, которые были закончены к 1964 г., а также межатомные расстояния, измеренные для 1200 кристаллов самых различных типов.
По физическому смыслу их вывода атомные радиусы следует использовать прежде всего в тех случаях, когда атомы соединены друг с другом ковалентной или металлической связью.

Литература:

Урусов В.С., Ерёмин Н.Н. Кристаллохимия. Краткий курс М.— МГУ, 2004.