Натрон

Цвет минерала	бесцветный переходящий в белый, когда чистая, варьируя до серого или жёлтого цвета в зависимости от примесей; бесцветный во внутренних рефлексах и напросвет.
Прозрачность	прозрачный, полупрозрачный
Блеск	стеклянный
Спайность	ясная по {001}; по {010} несовершенная; по {110} слабая.
Твердость (шкала Мооса)	1 - 1.5
Излом	раковистый
Прочность	хрупкий
Плотность (измеренная)	1.478 g/cm3
Радиоактивность (GRapi)	0
Термические свойства	Melting Point: 34.5°.

Strunz (8-ое издание)	5/D.02-20
Dana (8-ое издание)	15.1.2.1
Hey's CIM Ref.	11.1.7

Молекулярный вес	286.14
Происхождение названия	от латинского NATRium, "сода". Англ. слово "natron" происходит от испанского natrón через греч. νίτρον nitron, которое происходит от древнеегипетского слова nṯry 'natron', «сода». Современный химический символ натрия, Na, является аббревиатурой от этого элемента, который был получен из соды Вади-эль-Натрун или содовой долины в Египте, из которых соду добывали в Древнем Египте как чистящий материал и для использования в погребальных обрядах; египтяне называли его Natron потому что они нашли огромные запасы его в озёрах Natron соляной долины (Natron Valley's salt lakes). Термин иногда употребляется как устаревшее название промышленной соды (кристаллогидрата натрия). Также название пищевой соды в ряде стран и в соответствующих переводных поваренных книгах.
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

Натрон - минерал, 10-водный карбонат натрия состава Na₂CO₃×10H₂O.

В природе встречается только в виде кристаллически-зернистых и столбчатых тонких корок, выцветов и налётов. Искусственные кристаллы таблитчатые по {010} с различным развитием граней [100] и [001]. Под п. тр. плавится при низкой температуре в кристаллизационной воде. Легко растворяется в воде.

Эвапоритовый минерал, кристаллизуется в процессе высыхания богатых карбонатом натрия солёных озёр, формируется за счёт поглощения углекислого газа из атмосферы сильно щелочными рассолами. Значительные скопления чистого натрона редки по причине ограниченного температурного интервала, необходимого для выпадения в осадок этого соединения и в связи с тем, что поглощение двуокиси углерода обычно проиводит к образованию в растворе смеси бикарбоната и карбоната. Из таких смесей натрон будет формируется только при температуре рассола при его испарении максимально 20°C. При щелочности в озере настолько высокой, что в растворе присутствует мало бикарбоната, максимальная температура устойчивого выпадения минерала повышается до ~30°C. В иных условиях из рассола обычно выделяются смеси минералов трона, термонатрита и нахколита. В большинстве случаев натрон образуется в смеси с некоторым количеством нахколита.

Натрон (англ. NATRON) - $N a 2 C O 3 * 10 H 2 O$

КЛАССИФИКАЦИЯ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Тип	двухосный (-)
Показатели преломления	nα = 1.405 nβ = 1.425 nγ = 1.440
угол 2V	измеренный: 71° , рассчитанный: 80°
Максимальное двулучепреломление	δ = 0.035
Оптический рельеф	умеренный
Дисперсия оптических осей	r > v

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Точечная группа	2/m - Моноклинно-призматический
Пространственная группа	P2/m (P1 1 2/m) [P2/m] {P1 2/m 1}
Сингония	Моноклинная
Параметры ячейки	a = 12.75Å, b = 9Å, c = 12.6Å β = 115.85°
Отношение	a:b:c = 1.417 : 1 : 1.4
Объем элементарной ячейки	V 1,301.18 Å³ (рассчитано по параметрам элементарной ячейки)
Двойникование	По {001}.

Перевод на другие языки

русский — Натрон
каталонский — Natró
голландский — Natron
французский — Natron; Cristaux d'alkali fixe minéral; Soude carbonatée
немецкий — Hemiprismatisches Natronsalz
греческий — Νάτρον; Νιτρου

итальянский — Natron
польский — Natron
португальский — Natrão
испанский — Natrón
английский — Natron

Ссылки

Список литературы

de Lisle, Romé (1783) Cristallographie, ou description des formes propres à tous les corps du regne minéral. 4 volumes, Paris: 1: 149 (as Cristaux d'alkali fixe minéral).
Haüy, R.J. (1801) Traité de minéralogie. First edition: in 4 volumes with atlas in fol., Paris: 2: 374 (as Souda carbonatée).
Hausmann, J.F.L. (1813) Handbuch der Mineralogie 3 volumes, Göttingen. Second edition: 832 (as Soda).
Brooke (1823) Annalen der Physik, Halle, Leipzig: 6: 287 (as Subcarbonate of Soda)
Mohs, F. (1824) Grundriss der Mineralogie. 2 volumes, Dresden: 2: 27 (as Hemiprismatisches Natronsalz).
Zippe, F.X.M. (1839) Physiographie des Mineralreichs. Vienna: 2: 29.
Weisbach, Albin (1875) Synopsis mineralogical, systematische Übersicht des Mineralreiches. 78 pp., Freiberg: 7 (as Natrit).
Goldschmidt, V. (1886) Index der Krystallformen der Mineralien. 3 volumes, vol. 3, 420p.: 139.
Hintze, Carl (1916) Handbuch der Mineralogie. Berlin and Leipzig. 6 volumes: I(3A): 2778.
Goldschmidt, V. (1922) Atlas der Krystallformen. 9 volumes, atlas, and text, vol. 8: 63.
Palache, C., Berman, H., & Frondel, C. (1951), The System of Mineralogy of James Dwight Dana and Edward Salisbury Dana, Yale University 1837-1892, Volume II: Halides, Nitrates, Borates, Carbonates, Sulfates, Phosphates, Arsenates, Tungstates, Molybdates, Etc. John Wiley and Sons, Inc., New York, 7th edition, revised and enlarged: 230-231.
Acta Crystallographica (1969): B25: 2656-2658.